Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 22g3H2O中所含中子的數目為12NA

B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數目為0.1NA

C. 疊氮化銨(NH4N3)發生爆炸反應：NH4N3==2N2↑+2H2↑，當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NA

D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應生成CH3COOC2H5分子的數目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：本題考查阿伏加德羅常數的應用，涉及同位素原子，pH的計算，氧化還原反應電子轉移的分析和可逆反應的概念，題目知識點較多。

詳解：A.3H2O的摩爾質量為22g/mol，22g3H2O的物質的量為1mol，一個3H2O分子中含有12個中子，22g3H2O所含中子的數目為12NA，故A正確；B. 因為pH=1，c(H+)=0.1mol/L,所以1LpH=1的 H3PO4溶液中所含H+的數目為0.1NA，故B正確；C.分析反應 可知，當產生4mol氣體時，轉移4mol電子，所以當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NA，故C正確；D. 乙酸和乙醇發生酯化反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應生成CH3COOC2H5分子的數目小于NA，D錯誤；綜合以上分析，本題答案為D。