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【題目】下列各項中物質的類別不正確的是（　　）

A	B	C	D
Al2O3	Na2O2	Si	Na2SiO3
兩性氧化物	堿性氧化物	單質	硅酸鹽

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．氧化鋁和強酸強堿發生反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，故A正確；

B．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，發生的是氧化還原反應，過氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯誤；

C．同種元素組成的純凈物為單質，Si是同種元素組成的硅單質，故C正確；

D．Na2SiO3含有硅酸根離子，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm-3	3.119	1.595	0.753
沸點／℃	58.76	76.8	215～217
在水中溶解性	微溶	難溶	難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )

A. 標準狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數目為 0.1NA

B. 25℃時，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數目為0.2NA

C. 64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

D. 2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：

（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。

（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。

（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反應2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。

a．正反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．生成物的體積百分含量增大 d．容器中的值變小

（3）在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，10min 后反應達到平衡狀態，則0～10min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數據如圖一。

①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內CO的體積分數為______。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K 的自然對數)如圖二，請分析1nK 隨T呈現上述變化趨勢的原因是________________。