【題目】下列敘述正確的是
A. 含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
B. 元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C. 陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | 鹽酸 | 加熱 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | H2O | Fe3+ | NaOH | 過濾 |
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是__________．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母，可不填滿)。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有 ．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為__________mL。
③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數據是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：
（1）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ，乙炔發生了 反應。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了 反應。
（4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | HA物質的量濃度（mol·L－1） | NaOH物質的量濃度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①組實驗中0.1 mol·L－1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c．則a、b、c由大到小的順序是_________．
（2）在②組實驗中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根據③組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是____________．
（4）常溫下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于_________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） 
Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉移1mole—，可放出的熱量為 。
（2）某研究小組現將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
① 實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO2）＝ 。
②900℃時該反應的平衡常數K =
③下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態的是 。
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．v正（CO） ＝v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，則b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
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