Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。

（2）寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。

（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。

（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符號表示）

Answer 1

【答案】（1）KAl（SO4）212H2O

（2）1s22s22p63s23p1

（3）

（4）O＞S；Al＞K

【解析】試題分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素。

（1）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）212H2O。

故答案為：KAl（SO4）212H2O；

（2）C為Al原子，基態Al原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1。

故答案為：1s22s22p63s23p1；

（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4，軌道表示式為。

故答案為：；

（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞

K。 故答案為：O＞S；Al＞K