【題目】下列關于物質應用說法正確的是( )
A、小蘇打是面包發酵粉主要成分之一
B、鹽類都可作調味品
C、鋁罐可久盛食醋
D、生石灰用作食品抗氧化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
B. 元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C. 陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列各有機物的結構簡式。
（1）相對分子質量為114的烷烴甲，不能由任何相同碳原子數的烯烴加H2得到，則甲的結構簡式為____________。
（2）已知化合物A與化合物B 的轉化關系為：A
B，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為____________。
（3）某烴B分子式為CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：
、
、
則該烴的結構簡式為____________。
（4）某烴A的相對分子質量為84，用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。則A的結構簡式為____________。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是
A．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時刻，反應處于平衡
D．t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為 （填化學式）。
③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
（3）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。
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【題目】內鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0．8~1之間，pH太高則 ，pH太低，浸漬礦石會產生有害氣體 ，操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。
（2）高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業制備硫酸的原料，現有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸 噸。
（3）氯化鐵與硫化鋅發生反應：
，則氯化鐵與FeS反應的方程式為 。
（4）溶液X的成分的化學式為 ，該流程中循環使用的物質是 。
（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用
、
，但生產成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉化的成本極低，反應的離子方程式為 。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：
（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______（填元素符號）。
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________（用化學式表示）。
（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，
其中存在的化學鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。
（4） D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（5） 單質C在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________。
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【題目】利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（ ）
A．2Al2O3（熔融） 
4Al＋3O2↑
B．Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
D．2NaCl（水溶液）
2Na＋Cl2↑
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【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）
A. 容量瓶未經干燥不能用來配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿
C. 中和熱的測定實驗中用環形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發皿時不用石棉網
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