Question

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是（ ）

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達平衡時壓強變為原來的7/6

C．此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

 

Answer 1

B

【解析】C(s)　　＋　 H2O(g) CO(g)＋H2(g)

起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0

平衡　 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x

則：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol

A項，C是固體，其濃度為常數，不能用它表示反應速率，錯誤；B項，壓強之比為＝＝正確；C項，K＝＝0.005，錯誤；D項，原平衡時，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應是體積增大的反應，H2O(g)的轉化率減小，錯誤。