有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）
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圖Ⅰ 堿性 鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛?硫 酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解 精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅 紐扣電池 |
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（ ）
A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池
B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列說法正確的是( )
A．由水電離出的c(H＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型六 無機(jī)判斷型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體
B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型八 能量變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s) 
Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A．光照時(shí)，電流由Y流向X
B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2
C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)
D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq) 
Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型九 速率平衡型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是（ ）
A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>7/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練2.2.2分子空間構(gòu)型分子性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某化合物的分子式為AB2，該分子是否為極性分子取決于( )。
A．鍵的極性 B．鍵的空間排列
C．鍵的極性和空間排列 D．都不是
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