【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數之比為_____，密度之比為_____。
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則其中CO2為____ mol。
（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。
【答案】5：3 4：11 0.75 4.5 33.6
【解析】
（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，因此同體積的甲烷和二氧化碳物質的量之比為1:1，分子數目之比為1:1，1個CH4分子中含有5個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，分子數目相同，則原子數目之比為5:3，密度之比等于摩爾質量之比，即為16:44=4:11；
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，則兩種氣體的物質的量之和為
，設CO2物質的量為x mol，則CO物質的量為(1.75-x)mol，混合氣體的質量為61g，可列式：
，解得x=0.75mol，即CO2物質的量為0.75mol；
（3）1mo任何物質中含有6.02×1023個分，則9.03×1023個氨（NH3）分子含氨分子的物質的量為
=1.5mol，1個氨分子中含有3個氫原子，則9.03×1023個氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氫原子；標準狀況下，氨氣所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
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【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是
A. Fe為陽極，反應為Fe－2e－=Fe2+
B. 陰極反應為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－
C. 陽極每轉移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質的量為1mol
D. 離子交換膜為質子交換膜，只允許H+穿過
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL。
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；
（3）終點時顏色變化是_____________________；
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；
A.滴定終點讀數時俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，”元素大廈”尚未客滿。若發現120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發生反應X(g)
Y(s)+2Z(g) ΔH>0,測得反應物X的濃度與反應時間的數據如下表:
(1)0~3 min用Z表示的平均反應速率v(Z)=____。
(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規律,得出的結論是_____________。由此規律推出反應在6 min時反應物的濃度a為____mol·L-1。
(3)反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。
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