【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2
B. m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O
C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol
【答案】B
【解析】A．當加入50mLNaOH時，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶質為Na2SO4、NH3H2O及NaAlO2，故A錯誤；B．m點NH4+與氫氧根離子反應生成NH3H2O，其反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O，故B正確；C． NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+和Al3+的水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D．10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D錯誤；答案為B。
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【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是( )
A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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【題目】有下列幾種反應類型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤還原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （
），按正確的合成路線依次發生的反應所屬類型不可能是（ ）
A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①
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【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：
（1）B和A為同系物，則 B 的加聚產物的結構簡式為________；
（2）反應①的化學方程式為 __________________；
（3）反應③的化學方程式為__________________；反應類型為__________________。
（4）反應②的化學方程式為__________________。
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【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，它存在手性異構體，如下圖所示：
下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子
B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性
C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵
D. Ⅰ和Ⅱ的化學鍵相同，但分子的性質不同
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【題目】下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。
①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌
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【題目】稀土金屬是我國戰略性資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。其中一種提取鈰的工藝流程如下：
已知：焙燒后燒渣中含＋4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；+ 4價的鈰的氧化物有很強的氧化性，通常在酸性條件下易被還原劑還原成＋3價而溶于水。請回答下列問題
（1）酸浸l中所用的酸A為（用字母表示）________（a．鹽酸 b．稀硫酸），原因是_______。
（2）酸浸Ⅱ后，為避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去，該反應的離子方程式為___________。
（3）實驗室中進行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH 獲得Ce(OH)3和_______，測定該溶液pH的操作是_______。
（4）寫出氧化步驟的化學方程式_______________。
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【題目】菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟③中判斷加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。
（2）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式________________。沉淀A、B的質量關系為：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化學式為_________，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究
(提示：CaC2O4·xH2O受熱會失去結晶水成為CaC2O4 ；白色硫酸銅粉末遇水會變藍。）
按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）
（4）①反應開始前通入氮氣的目的是___________，裝置C的作用是_______________。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產物有__________________，經檢驗A中殘留固體為氧化物。
③對上述裝置從環保角度提一個改進建議_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，
獲得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
①800℃以上時，固體成分的化學式為_______。
②殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍__________。
③寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式________________。
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