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【題目】有下列幾種反應類型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤還原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇（），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是（）

A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①

【答案】D

【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇（），由結(jié)構(gòu)變化可知-CHO到引入2個-OH，則合成路線為a．先發(fā)生丙醛與氫氣加成生成丙醇，為④加成反應，也屬于⑤還原反應；b．再發(fā)生丙醇消去反應生成丙烯，為①消去反應；c．然后丙烯與溴水加成，為④加成反應；d．最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為⑥水解反應，也屬于②取代反應，則合成中涉及的反應為⑤①④⑥或④①④②或⑤①④②，不可能為⑤③⑥①，不會涉及氧化反應，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一個發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學家是（）

A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為。

（2）裝置2中的石墨是極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為 mL 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的NO轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式______________________。

（3）一定條件下，將CO和H2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0