【題目】下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。
①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。
（2）裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為 。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2
B. m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O
C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol
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【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 制造玻璃要用到黏土
B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃劑
C. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點
D. “石磨豆花”的制作過程與膠體聚沉的性質有關
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【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是____________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大容器的容積 d．選擇高效催化劑
Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是____________。
（2）工作時，電解質溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工作時，電解質溶液中陰離子移向____________極。
（4）外電路中，電流方向從____________極流向____________極。
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【題目】有機物A有如圖所示的轉化關系：
已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%；
②
；
③G分子式是C18H16O4 ，結構中含有3個六元環。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）有機物E中含氧官能團名稱是_____________。
（2）A的結構簡式為_____________。
（3）條件Ⅲ為_____________；E→H、D→F的反應類型分別為_____________、_____________。
（4）Q是N的同系物，相對分子質量比N大14，Q有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有_____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結構簡式為_____________。
a．含有苯環 b．能發生銀鏡反應 c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不考慮醚鍵
（5）寫出下列轉化的化學方程式：
B→M__________________________
F→G__________________________
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【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A. 該反應的平衡常數表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B. 此時正、逆反應速率的大�。簐正＜v逆
C. 若經10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１
D. 0～10min內平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１
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