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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的正確措施是（）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入A氣體 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

解析:

略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）

qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）溫度的關(guān)系：T₁

＞

T₂；
（2）壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁

＜

P₂；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n

＜

q
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1 ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D為燃?xì)猓珽、G的混合氣體為助燃?xì)�，熔融K₂CO₃為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為

，該溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，起始時(shí)各物質(zhì)濃度如下表所示：

物質(zhì)	A	D	G	W
濃度/（mol?L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)W的濃度c（W）=

0.6mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

A．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0

C．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0

D．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖．其中PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T℃時(shí)，在密閉容器中加入0.6mol PCl₅，達(dá)平衡時(shí)，PCl₅還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　�。�

A、α等于25%

B、若升高溫度，平衡時(shí)PCl₅的分解率小于α

C、若初始時(shí)加入0.6mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同條件進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)PCl₃轉(zhuǎn)化率為3α

D、PCl₅分解的熱化學(xué)方程式為：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=-93kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?2CH₃OH（g）在密閉容器中進(jìn)行．為探究溫度、CO₂等對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．下列說法不正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的△H＞0

B、當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用

D、少量CO₂能提高平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)

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