Question

【題目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，現用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 試劑 A 為 Na2SO4 溶液

B. 沉淀3 的化學式可能是 BaSO4

C. 生成沉淀1 的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

D. 生成沉淀2 的離子方程式為： Ag+ + Cl－= AgCl↓

Answer 1

【答案】B

【解析】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應，所以先用鹽酸將銀離子轉化為沉淀，則A是稀鹽酸；過濾后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH；A．通過以上分析知，A是稀鹽酸，A錯誤；B．沉淀3可能是硫酸鋇，B正確；C．生成沉淀1的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，C錯誤；D．生成沉淀2的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯誤；答案選B。