Question

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應可知，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉化為AlO2﹣，先利用電荷守恒來計算Al3+的濃度，再根據反應方程式計算即可．

解：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL﹣1，Cl﹣濃度為1.3molL﹣1，

設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

則將Mg2+、Al3+的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由發生反應為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加4molL﹣1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，

故選C．