【題目】短周期元素X的最高價氧化物對應的水化物為HXO4，則X為
A.SB.AlC.ClD.N
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【題目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，現用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 試劑 A 為 Na2SO4 溶液
B. 沉淀3 的化學式可能是 BaSO4
C. 生成沉淀1 的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D. 生成沉淀2 的離子方程式為： Ag+ + Cl－= AgCl↓
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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】實驗裝置及實驗操作是化學實驗的基本內容。
(1)請將體現下列實驗操作目的的正確選項,填在對應的橫線上。
A.防止藥品污染
B.防止試管破裂
C.防止實驗誤差
加熱試管時,先均勻加熱后集中加熱_____(填序號,下同),滴管使用后,及時清洗并放在試管架上____,量取液體時,視線與凹液面最低處保持水平_____。
(2)實驗室量取70 mL液體,應選用的量筒規格是_____。
A.10 mL B.5 mL
C.50 mL D.100 mL
(3)下圖是實驗室常用的托盤天平。
①該托盤天平能精確到_____g。
②某同學要稱取11.1 g某固體物質,在稱量時將物質和砝碼位置顛倒,其他操作正確,則稱量物質的實際質量_____(填“大于”“小于”或“等于”)11.1 g。
(4)某試管內裝有約占其容積的溶液,則此溶液的體積是______(用字母回答)。
A.約1 mL
B.約3 mL
C.無法判斷
理由: ______________________。
(5)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL,應選擇的燒杯是______(用字母回答)。
A.400 mL燒杯
B.250 mL燒杯
C.100 mL燒杯
D.50 mL燒杯
理由:______________________。
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【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學方程式表示該制備原理：____________。
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發生反應的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
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【題目】A、B是前三周期的元素，它們的離子A2－和B3+有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A.原子半徑A＞BB.原子序數A＞B
C.離子半徑A2—＞B3+D.質量數A＞B
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【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是
A. c→d點發生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數為1.8NA
B. 17gH2O2中所含極性鍵總數為0.5NA
C. 31gFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為0.2NA
D. 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導線上流過2NA個電子
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