Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

請回答下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置為________。

（2）最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發生氧化還原反應的元素是________（寫元素符號）。

（3）XW2的電子式為________。

（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170-190之間，且W的質量分數約為70%，該化合物的化學式為________。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA族 S H3PO4 S4N4

【解析】Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，根據四種短周期元素在周期表中的相對位置可知Z是第三周期元素，設Z的最外層電子數是x，則2+8+x＝3x，解得x＝5，因此Z是P，所以X是C，Y是N，W是S。則

（1）C的原子序數是6，則元素C位于周期表中的位置第二周期第IVA族。（2）硫元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液濃硫酸與其氫化物H2S能發生氧化還原反應生成單質S和SO2；（3）CS2是共價化合物，電子式為。（4）P的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3PO4。（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%，則S原子的個數介于和，因此S原子的個數是4，因此相對分子質量約是，則N原子個數是，則該化合物的化學式為S4N4。