Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：

步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。

(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是______；根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：_________。

(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。

(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。

Answer 1

【答案】 球形冷凝管 使揮發出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置 氮氣的氣流促進了液溴的揮發 反應過于劇烈,使反應過程難以控制 鎂屑 可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小 將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈 80.1%

【解析】Mg＋Br2=MgBr2的反應比較劇烈，MgBr2具有很強的吸水性，反應中用盛無水CaCl2的干燥管，防止有水參與，Br2揮發性強，氧化性強，反應中用球形冷凝管不斷冷凝，讓它與Mg 充分接觸

(1). 球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置；(2)液溴具有揮發性，干燥的氮氣流促進液溴不斷地揮發，慢慢進入三頸瓶中與鎂反應，如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，鎂與溴反應過于激烈，放出大量熱，反應難以控制；（3）步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是末反應的鎂，三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小。(4)氧氣的氧化性比氮氣強，故將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈，從而證明氧氣的氧化性強；(5)10克鎂理論上可得到的MgBr2為： ，實際生成的MgBr2為61.4gMgBr2，MgBr2的產率為。管凝衣強，氧化性強，氣體