【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
【答案】D
【解析】A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，生成氯氣分子數(shù)小于0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子微粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后恰好完全反應(yīng)生成22.4LNO2，但因存在2NO2
N2O4，氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．O2和O3均為氧元素的單質(zhì)，質(zhì)量一定時(shí)含有氧原子數(shù)目一定，故D正確；答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是填入編號(hào) ，屬于同分異構(gòu)體的是填入編號(hào) 。
G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶
B. 振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻瑞塞和活塞
C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上
D. 錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次，記錄數(shù)據(jù)如下。
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。
A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E．滴定前仰視讀數(shù) ，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50 mL，所得溶液的pH為 。
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的pH= ，(含lg表達(dá)式)，若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是 。
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_____________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黑木耳等食物中含有某種人體必需的微量元素，血紅蛋白中存在這種元素的離子，沒(méi)有它血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，該離子是( )
A. Ca2＋ B. Na＋
C. Fe2＋ D. Mg2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )
A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷
C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置為________。
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是________（寫元素符號(hào)）。
（3）XW2的電子式為________。
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為________。
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