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下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是

A．加熱濃氨水	B．將濃氨水滴到生石灰上
C．加熱氯化銨固體	D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

A：NH₃·H₂O=NH₃↑＋H₂O
B：生石灰遇到可放出大量的熱：NH₃·H₂O=NH₃↑＋H₂O
C：雖然氯化銨可加熱分解生成氨氣，但兩氣體又重新化合為氯化銨，故一般不用氯化銨來制取氨氣
D：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ =CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O
答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）古代的“藥金”外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu₂O）、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”。
（1）“藥金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有關冶煉的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
、
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）孔雀石的主要成

分是CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為       ____ （填代號）。
a．KMnO₄               b．鐵粉                    c．NaCl                   d．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該

儀器在此操作中的主要作用是。
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212－248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取質量分數為98%的硫酸（

密度為1.84 g·mL^-1）_____________mL。
（2）下面是某學生的操作過程：
a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入

另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項

，若空格不夠可以補加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還有_________________。（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下

圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱。
①選擇合理的裝置連接：           →            →          （填字母編號）。
②選擇所需的試劑：          （填字母編號）。
a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸
d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液
③實驗現象及結論：         。
（Ⅱ）電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO₄·7H₂O晶體，設計實驗流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp[_來	pH
M（OH）n	K_sp[_來	開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

   回答下列問題：
（1）根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化學式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為           。
（3）“調節pH為2-3”的目的是       ；
（4）NiSO₄在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體有色的是

A．Cl₂

B．NO

C．SO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色氣體可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過如圖中洗氣瓶后氣體體積減小，通過干燥管后氣體呈紅棕色，

則下列推斷正確的是

A．干燥管內固體為堿石灰	B．原氣體中一定有NO和O₂
C．原氣體中一定有NH₃、NO和CO₂	D．原氣體中一定沒有HCl、Br₂和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種：現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝____________，其作用是_____ ______ _____
___________________________________。
　（2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括

HgO在內的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。

A．0℃～50℃	B．0℃～100℃	C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mL密度為0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（）

A．294.7 L

B．378.0 L

C．2240.0 L

D．1120.0 L

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