Question

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取質量分數為98%的硫酸（密度為1.84 g·mL^-1）_____________mL。
（2）下面是某學生的操作過程：
a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還有_________________。（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。

Answer 1

（1）5.4
（2）①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作
②量筒的規格錯，應該用10 mL的量筒量取濃H₂SO₄（或用移液管、酸式滴定管量取濃H₂SO₄）
③不應該在量筒中稀釋濃H₂SO₄，應用燒杯
④不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶
（3）量筒的精確度不夠高（或讀數誤差，溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等）
（4）充分攪拌（給盛有稀H₂SO₄的燒杯敷冰塊等）

略