【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
【答案】
調節溶液的pH，促進
、
水解以沉淀形式除去 
3 6 3 
陽 
【解析】
向軟錳礦
主要成分
，還有
、
、等
通入含有
的尾氣，同時加入稀硫酸：
、
、
，不溶，過濾，濾渣A為，濾液中含有的金屬離子為：
、、，加入
調節溶液的pH，促進、水解以沉淀形式除去，沉淀B為和
，濾液C就主要含有，加入
時發生價態歸中反應：，過濾得到，與
和KOH熔融反應：
，得到
，加水溶液得到溶液，電解溶液得到產品，據此分析作答。
軟錳礦中不溶于酸，過濾，濾渣A為；
故答案為：；
經過分析可知沉淀B為和，已知：
，
，的溶解度更小，先沉淀；
故答案為：；
步驟2中加入的作用為調節溶液的pH，促進、水解以沉淀形式除去；
故答案為：調節溶液的pH，促進、水解以沉淀形式除去；
濾液C主要含有，加入時發生價態歸中反應：；
故答案為：；
通過流程可知步驟4中反應為與和KOH熔融生成的反應，方程式為：；
故答案為：3；6；3；；
陽極為溶液，陽極失去電子發生氧化反應，為，說明在陽極生成，則應為陽離子交換膜；
故答案為：陽；。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R-CH=CH2 
R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_____，C的名稱為________；
(2)B所含官能團的名稱是_______，E的分子式為________；
(3)A→B、C→D的反應類型分別為________、________。
(4)寫出F→G的化學方程式：___________；
(5)I的結構簡式為___________；
(6)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有一個取代基；②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種(不考慮立體異構)。上述同分異構體中有一種發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：3，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）
①NiO電極上發生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt電極上的電極反應式為________________________。
（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請將表中數據補充完整：a ___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態的是________（不定項選擇）；
A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1L某溶液A中存在
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的五種離子，濃度均為
對A溶液進行以下實驗，整個過程如圖所示
部分產物省略
，反應
后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。下列結論正確的是
A.溶液B中存在的陰離子是、、
B.固體C可能是MgO、
或
C.沉淀甲是
、沉淀乙是
D.A中不能確定的離子是、和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下將40g已磨成粉末的
和
置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：
（1）濕潤的紅色石蕊試紙發生的變化是_________________，其原因是_______。
（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。
（3）錐形瓶中發生反應的化學方程式為__________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽，現以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如圖：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
（1）工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____。
（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：____。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）___。調節pH可選用的試劑是：__（填選項）。
A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
（4）檢驗沉淀C已經洗滌干凈的操作是____。
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時，溶液中c(OH﹣)＝____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3mol Y進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.125mol/(L·s)
B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的
C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
D.若該反應的ΔH<0，升高溫度，平衡常數K減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發生的總反應為2Li+P2VP·nI2
P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時，鋰電極發生還原反應
B.該電池放電時，碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電，充電時與外電源的負極相連
D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化，下列判斷正確的是( )
A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定數值偏高
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