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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】室溫下將40g已磨成粉末的置于250mL錐形瓶中,迅速攪拌使固體藥品混合均勻,再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙(如圖所示)。請回答下列問題:

1)濕潤的紅色石蕊試紙發生的變化是_________________,其原因是_______

2)溫度計的變化是_______________________,其原因是_______________________

3)錐形瓶中發生反應的化學方程式為__________

【答案】變藍 發生反應生成堿性氣體 讀數變小 的反應吸收熱量

【解析】

的反應為吸熱反應,其反應方程式為,據此分析。

的反應為吸熱反應,其反應方程式為

(1)由于發生反應生成堿性氣體,濕潤的紅色石蕊試紙會變藍;

(2)由于的反應吸收熱量,溫度計讀數會變小;

(3)錐形瓶中發生反應的化學方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

(3)步驟④調濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產品 m2 kg,產率為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:某同學收集了該地區的霧霾,經必要的預處理后的試樣溶液,設計并完成了如下實驗:

已知: ,根據以上的實驗操作和現象,該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在

D.該霧霾中可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:,現取三份20mL該溶液進行如下實驗:

第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產生

第二份加入足量NaOH溶液,經攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到xg固體

第三份滴加酸性溶液,恰好完全反應,消耗其體積為VmL

另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發現火焰呈現黃色

根據上述實驗,以下說法正確的是

A.由實驗可判定原混合溶液中是否存在

B.由實驗可推斷原混合溶液中是否含有

C.由實驗可判定原混合溶液中是否含有

D.原混合溶液中只存在,不可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用軟錳礦主要為,含雜質和閃鋅礦主要為ZnS,含雜質共同生產干電池的原料Zn,同時獲得一些副產品,工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液的主要成分為

浸取時發生的反應中,還原產物為______填化學式

凈化除雜時,加入的物質X可能為______填選項字母

A.B.

電解時,發生反應的化學方程式為______

,溶液中得到芒硝晶體,需要進行的實驗操作有____________過濾、洗滌、干燥等

的傳統生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程,與傳統工藝相比,該工藝流程的優點為______

已知:的電離常數pH______在廢水處理領域中常用轉化為MnS除去,向含有廢水中通人一定量的氣體,調節溶液的,當濃度為時,開始沉淀,則______已知:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是一種常見的強氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等。現以某種軟錳礦主要成分,還有作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應條件已經省略

已知:回答下列問題:

濾渣A的成分是寫化學式______

析出沉淀B時,首先析出的物質是寫化學式______

步驟2中加入的作用為______

濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______

完成步驟4中反應的化學方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜。電解時,陽極的電極反應式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下列反應并按要求填空。

1 鐵與氯氣在一定條件反應,寫出化學反應方程式 _________________其中氧化劑是____________;發生氧化反應的是____________,當1molFe反應時轉移_____mol電子

2)取少量鐵與氯氣反應得到的固體溶于水,分裝在兩只試管中,若向其中一支試管滴加KSCN溶液,則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液,現象為_________________ 離子反應的方程式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含有C.H、O的有機物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗氧氣的質量是多少______

(2)求此化合物的分子式______?(要有簡單計算過程)

(3)該化合物1分子中存在1個苯環和1個羥基,試寫出它的同分異構體的結構簡式______。(計算要有文字說明過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

(1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知:多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。

700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向過濾得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學式)轉化為_______________(填化學式)。

(4)“過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

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