【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發生的總反應為2Li+P2VP·nI2
P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時，鋰電極發生還原反應
B.該電池放電時，碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電，充電時與外電源的負極相連
D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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【題目】M是茉莉香精油的主要成分，結構簡式是
，以烴A和烴D為原料合成M的流程如下
部分反應條件未注明
：
⑴寫出D的電子式______。
⑵在①⑥的轉化中屬于取代反應的有______加成反應的有______。
⑶寫出②、④的反應方程式______、______。
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【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)乙炔的電子式_______。
(2)某氣態有機物相對于氫氣的密度為 14，則其結構簡式為_______。
(3)某有機物的結構簡式如圖所示，則其一氯代物共有_______種。
(4)有機物
用系統命名法命名應為_______。
(5)分別將等物質的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒，消耗氧氣質量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中，只能代表一種有機物的有_______ (選填對應的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）
（3）該化合物1分子中存在1個苯環和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式______。（計算要有文字說明過程）
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【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為
。
（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是_______________________（填序號）。
A.還原性 B.還原性和酸性
C.氧化性 D.氧化性和酸性
（2）裝置C中盛放的試劑是_______________________。
（3）尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾___________________，打開彈簧夾_____________________。
（4）若用含1.6mol HCl的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積_______________________（填序號）。
A. =11.2L B. >11.2L
C. <11.2L D.無法確定
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【題目】請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應
（2）圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數式表示)。
（3）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。
A．鹽酸與NaOH反應 B．Na與H2O反應生成H2
C．鋁熱反應 D．灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：___。
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【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】下列對反應熱的描述中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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