Question

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。

根據要求填寫下列空白：

（1） 組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為 （填寫圖中編號）。

（2） 本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為 。

（3） 儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 。

（4） 本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有

（填儀器名稱） ，定容時操作如圖，則所配溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”）。

（5） 實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）③②⑤

（2）②⑤⑥④①

（3）使瓶內外壓強相等

（4）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；偏高

（5）ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）由于反應物是二氧化錳和濃鹽酸，所以在反應前二者不能混合，用分液漏斗來裝濃鹽酸，需要第③裝置，反應條件是加熱，需要第②個裝置，還需要用導管導出氯氣，所以用到⑤；答案：③②⑤；（2）第④中的長導管是將產生的氯氣導入第①個裝置的，所以需要用橡皮管將長導管與短導管連接起來，所以氣體流經的各儀器及導管的編號依次是②⑤⑥④①；答案：②⑤⑥④①；（3）由于瓶內產生氧氣，會使瓶內壓強增大，容易將橡皮塞鼓開或發生爆炸，用小孔是為了使瓶內外壓強相等；（4）因為有氧氣產生所以會產生氣泡，故答案為：冒氣泡；（5）溶液稀釋溶質不變列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g， 33/1=33 mL再加入水：67毫升;具體步驟：用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H2O2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻；（6）次氯酸根離子有強氧化性，雙氧水有還原性，所以次氯酸根離子和雙氧水發生氧化還原反應生成氯離子、氧氣和水，所以離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，