【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A．依據鋁熱反應原理，能發生反應：2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能夠大量共存
C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
試題分析：A、MgO的熔點高，Mg的金屬性比Al強，不能發生Al、MgO的鋁熱反應，A錯誤；B、加入鋁粉能放出氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，B錯誤；C、過量的稀硝酸，能使亞鐵離子氧化為鐵離子，最終生成硝酸鐵，離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，C錯誤；D、反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，D正確；答案選D。
【名師點晴】掌握相關物質的化學性質和反應的原理是解答的關鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應能否發生，例如銅和稀硫酸等；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系；（5）檢查是否符合原化學方程式。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：
(1)寫出觀察到的現象：
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是_____________，體積為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。
根據要求填寫下列空白：
（1） 組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為 （填寫圖中編號）。
（2） 本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為 。
（3） 儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 。
（4） 本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
（填儀器名稱） ，定容時操作如圖，則所配溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”）。
（5） 實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．e是ClO3-
B．a，b，c，d，e中c最穩定
C．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1
D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度壓強下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1
D. 氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為 4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（ ）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
B．使pH試紙變藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
C．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
D．常溫下
=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等離子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L
B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1
C．x與y的差值為0.01 mol
D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
B．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
C． a = 1.64
D．此時刻正反應速率大于逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2
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