Question

【題目】A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的電子式為_________。

（2）AFD的結構式為_________，BD2形成晶體的類型為_________。

（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為____________（用離子符號表示）

（4）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期VIIA族；

（2）H—O—Cl；分子晶體

（3）Cl﹣＞O2—＞Na+

（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl。

（1）F為Cl，在周期表中位于第三周期VIIA族，Na2O2的電子式為，故答案為：第三周期VIIA族；；

（2）AFD的化學式為HClO，結構式為H—O—Cl，BD2的化學式為CO2，屬于分子晶體，故答案為：H—O—Cl；分子晶體；

（3）元素D、E、F形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故答案為：Cl-＞O2-＞Na+；

（4）Na與O形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。