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下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液
C．c(H⁺)= c(OH^-)	D．PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液

溶液呈中性時，c(H⁺)一定等于c(OH^-)；
只有在常溫下，中性溶液才滿足ABD選項，故答案為C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

A．若V_l=V₂，c_l=c₂，則溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁>c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液	D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol·L^-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列敘述不正確的是

A．該一元堿溶液的pH=11

B．該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．該溶液中水的離子積常數K_W為1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的鹽酸溶液V₁L與V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V₁=V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度

(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____ ___。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如下圖所示。下列說法不正確的是

A．a = 20.00

B．滴定過程中，可能存在：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為紅色時停止滴定

D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃

B．2Q₃ = Q₁ < Q₂

C．Q₃ < Q₂ < Q₁

D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質。下列有關它們的表達正確的是

A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大

C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-

D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH均為6的鹽酸和NH₄Cl溶液，其中水電離出的c(H⁺)值分別是x mol·L^-1、y mol·L^-1，兩者的關系是（）

A．相等

B．x＞y

C．x=10^-2y

D．x=10²y

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