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1 mol Na₂O₂與2 mol NaHCO₃固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）

A．Na₂CO₃	B．Na₂O₂、Na₂CO₃
C．NaOH、Na₂CO₃	D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

試題分析：由題可知，該過程發(fā)生的反應為：2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，
2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，2 mol NaHCO₃固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳剛好與過氧化鈉反應，而不與水反應，因為水加熱被蒸發(fā)了，所以殘留的固體物質是Na₂CO₃，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查了鈉及其化合物，該知識點是高考考查的重點和難度，本題比較抽象，有一定的難度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產生多少摩爾NaOH，生成的O₂在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LH₂O所含的水分子數目為0.5N_A

B．16gO₂和O₃的混合氣體中所含的氧原子數目為N_A

C．1L 1.00mol·L^-1Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2-的數目為1N_A

D．0.1molZn與含0.lmolHCl的鹽酸溶液充分反應，轉移電子數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將24g金屬粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至無氣泡產生為止,共收集到氫氣1mol,此混合物可能是（）

A．Zn和Cu

B． Al和Fe

C．Ag和Zn

D． Mg和Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數目為N_A

B．78 g苯含有C="C" 雙鍵的數目為3N_A

C．常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A

D．標準狀況下，6. 72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0. 1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a g·cm^-3的氨水 b g，物質的量濃度為 c mol·L^-1，則溶于水中的氨氣的體積是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料，利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為。
取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g。所得產物用CO還原可得到Fe 6.16g。則600℃產物的可能組成是________________________________________。
根據以上數據可計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質量。FeCO₃的質量為_________, FeOOH的質量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的溶液里加入足量的BaCl₂溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標準狀況下放出2．24升CO₂氣體，則原溶液中所含Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量的比值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（標準狀況），這些氣體恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。
發(fā)生的反應有： N₂O₄

2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通過計算回答下列問題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質的量為________________，V＝________。
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質的量濃度為______________________。
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。
①W＝______________。②通入的氧氣在標況下的體積為______________。

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