Question

在含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的溶液里加入足量的BaCl₂溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標準狀況下放出2．24升CO₂氣體，則原溶液中所含Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物質的量的比值是多少？

Answer 1

1:1

試題分析：解:剛開始的沉淀為BaCO₃和BaSO₄沉淀，加入足量的鹽酸后，BaCO₃溶解，設生成的BaCO₃為x，即
BaCO₃＋2HCl=BaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
1                 1
x                 2.24/22.4=0.1mol
 所以x=0.1mol，即BaCO₃的質量n=0.1×197=19.7g，
所以BaSO₄的質量為43-19.7=23.3，
即Na₂SO₄的物質的量n=23.3/233=0.1mol，
Na₂CO₃的物質的量n=0.1mol，
所以Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物質的量的比值=0.1：0.1=1:1
點評：本題考查了利用化學方程式的簡單計算，物質的量的計算，本題難度不大。