【題目】下列元素不屬于短周期元素的是（ ）
A. He B. B C. Mg D. Fe
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
D．Y可以是葡萄糖溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是
A．由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常 數Ka＝10－4.75
B．W點所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1
D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；
②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關說法不正確的是 （填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。
請回答：
（1）工業上制C用A不用H的原因 。
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。
（4）寫出E物質的電子式 。
（5）J與H反應的離子方程式為 。
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。
（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是 。
（3）寫出上述流程中X物質的分子式 。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序為 （選填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是 。
（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生6.72 L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生11.2 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為
A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D．3︰5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式： 。
裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。
①證明氯水已飽和的現象是 。
②測定飽和氯水的pH方法是 。
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是 。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。
② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 （寫化學式）。
③寫出步驟iii中第一份濾液發生反應的離子方程式： 。
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