【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
D．Y可以是葡萄糖溶液
【答案】C
【解析】
試題分析：A．Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A正確；B．相對于途徑①、③，途徑②的優點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故B正確；根據2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，故C錯誤；D．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故D正確。
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示：
（1）龍膽酸甲酯的官能團名稱為 。
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。
A．難溶于水
B．不能發生消去反應
C．能與溴水反應
D．遇FeCl3溶液能顯紅色
E．能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH mol 。
II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：
說明：不對稱烯烴與鹵化氫發生加成反應主要產物遵循以下規則馬氏規則：通常情況下，氫加到含氫多的不飽和碳原子一側反馬氏規則：在過氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側
回答以下問題：
（4）X的結構簡式為 。
（5）B的系統命名是___________________________ 。
（6）寫出C生成D的化學方程式 （用結構簡式表示）。
（7）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發生銀鏡反應
②能使FeCl3溶液顯色
③酯類
④苯環上的一氯代物只有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試回答下列問題：
（1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似(如圖)，則硼氮苯的二氯代物的同分異構體的數目為________種。
（2）氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的分子式為C2HClBrF3，則氟烷的同分異構體(不考慮手性異構)有________種。
（3）萘的分子式為C10H8，結構簡式可以表示為
。萘的一氯代物有________種可能的結構，萘的六氯代物有________種可能的結構。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四組數字中，代表有機物的4種同系物的式量的（ ）
A．16.32.48.64
B．16.17.18.19
C．16.30.44.58
D．16.28.40.52
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現象 |
A | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
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