Question

【題目】

（1）上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。

（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是 。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式 。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序為 （選填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是 。

（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

Answer 1

【答案】（1）聯合制堿法（1分）；做化肥（1分）；

（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（3）CO2（1分）； （4）循環Ⅰ（1分）；過濾（1分） （5）bc

（6）取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀； （7）ac

【解析】試題分析：（1）目前工業制堿方法有二：氨堿法和聯合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創，稱為侯氏制堿法，也稱為聯合制堿法，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，故答案為：聯合制堿法或侯德榜制堿法，做化肥；

（2）沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在聯合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用；

（4）循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中；利用過濾操作從沉淀池中取出沉淀；

（5）根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，分析選項可知bc三符合題意；故答案為bc。

（6）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，所以檢驗氯離子的方法為：取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉；

（7）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項a正確；通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項c正確，選項b錯誤；故答案為ac。