Question

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計算結果不正確的是（   ）

A．平衡時，物質的量之比A︰B︰C=2︰11︰4

B．x值等于4

C．A的轉化率為20%

D．平衡時B的平均反應速率為0.04moL／（L·min）

Answer 1

A

試題分析：反應達到平衡時，混合氣體為3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A為0.2mol，消耗的B為3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根據=，所以x為4故B正確；A的轉化率=0.2/1×100%=20%，故C正確；平衡時B的平均反應速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正確；平衡時，A的物質的量為0.8mol，B的物質的量為3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡時物質的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正確，為本題的答案。
點評：本題考查了化學平衡的知識點，該考點是高考考查的重點，本題涉及了化學平衡的計算，難度適中。