Question

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L－1	B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1	D．0.08 mol·L－1

Answer 1

A

試題分析：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　，假設0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂全部反應，則生產的氨氣的物質的量為0.4mol，即氨氣的物質的量濃度為0.4/2="0.20" mol·L^－1，由于該反應為可逆反應，所以反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，只改變反應溫度，不可能使反應達到100%，故NH₃的物質的量濃度不可能為0.20 mol·L^－1，所以答案選A。
點評：本題考查了可逆反應，該考點是高考考查的重點，本題要理解可逆反應不可能100%進行，本題比較容易。