Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A.中和熱ΔH=－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反應都是放熱反應

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態水時，反應熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀時要放出熱量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反應熱ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A錯誤；

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol，液態水變成水蒸氣要吸熱，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B錯誤；

C.化合反應一般是放熱反應，但不是所有的化合反應都是放熱反應，如C與二氧化碳反應生成一氧化碳，是吸熱反應，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水放熱，98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態水時，反應熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故D正確；

故選D。