Question

【題目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （ ）

A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ

D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，H的穩定氧化物為H2O(l)，所以A不正確，

B.反應熱和化學計量數成正比，B正確；

C.氣態水的能量高于液態水的能量，所以1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；

D.根據熱化學方程式知，斷開1molH2和0.5molO2中化學鍵吸收的能量小于形成1molH2O中化學鍵釋放的能量，則斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量，D正確；

答案選A。