Question

【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態水放出的熱量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱；

B、熱化學反應中，物質的量與反應放出的熱量成正比；

C、氣態水轉化為液態水，需要吸收熱量；

D、反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和

A項、1mol氫氣燃燒生成穩定氧化物液態水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；

B項、熱化學反應中，物質的量與反應放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；

C項、氣態水轉化為液態水，需要吸收熱量，則1molH2完全燃燒生成氣態水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯誤；

D項、反應為放熱反應，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量，故D正確。

故選C。