Question

下列說法不正確的是

A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．0．1mol的NaHCO3溶液中

C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：

D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

Answer 1

B

解析試題分析：A、．將pH=4的某酸稀釋10倍，若pH=5為強酸，pH<5為弱酸，故A正確；B、溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；C、由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由電荷守恒可知c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），即c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；D、醋酸跟離子水解產生H⁺，使溶液pH降低，故D正確。
考點：弱電解質在水中的電離平衡；離子濃度大小的比較；鹽類水解