【題目】.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________
（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________
（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________
【答案】.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ·mol—1 H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；
（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水。
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）7.80g乙炔的物質的量為
=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為
=2599.2kJ，反應的熱化學方程式為2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為：2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ·mol-1；
（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示且與對應的敘述不相符的是（ ）
A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述不正確的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e- = Fe2＋
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是合成某新型藥物的中間體，下圖是合成 G的部分流程：
已知：
乙酸酐的結構簡式為
請回答下列問題：
(1)G 中含氧官能團的名稱是_______、________。
(2)反應 A→B 的化學方程式為________________。
(3)有機物 F的結構簡式為_________________。
(4)反應 ④、⑤的反應類型分別是_________、___________。
(5)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式______________________。
Ⅰ．苯環上只有兩種取代基
Ⅱ．分子中只有 4 種不同化學環境的氫原子
Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成 CO2
(6)以乙酸酐和
為原料，制備
的部分流程圖如下。請結合相關信息和已學知識，將合成路線補充完整（無機試劑任選）。
______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
(1)焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉移的電子數為__________________。
(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。
(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。
(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現象及結論)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應的實驗，方法正確且能達到實驗目的的是
A.圖1、檢驗電流的方向B.圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.圖3、石油的分餾D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高反應速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HS- + H2O
H3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
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