【題目】下列圖示且與對應的敘述不相符的是（ ）
A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
【答案】D
【解析】
A．pH相同的兩種酸稀釋相同的倍數，較強的酸pH變化大，由圖1知酸性：HA＞HB，組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，正確；
B．根據圖2知80℃時，a點100g水中溶解的硝酸鉀的質量小于硝酸鉀的溶解度，故a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液，正確；
C．放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑能降低反應的活化能，不能改變反應的始終態，不能改變反應熱，與圖3 相符，正確；
D．恒溫恒容條件下，反應：2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡時正、逆反應速率相等，即v(NO2)分解=2v(N2O4)分解，而圖4中A點v(NO2)分解=v(N2O4)分解，反應未達到平衡狀態，錯誤；
故答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生可逆反應:X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
II.合成氨工業中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O=CO2+4H2。
已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：_________。
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【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）
A. 都是直線形結構
B. 中心原子都采用SP雜化軌道
C. SO2為V形結構，CO2為直線形結構
D. S原子和C原子上都沒有孤對電子
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【題目】水是生命之源，與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為___________________________，
(3)對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。
a．氧原子的雜化類型發生了改變 b．微粒的形狀發生了改變
c．微粒的化學性質發生了改變 d．微粒中的鍵角發生了改變
(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設氣態水中無氫鍵)。
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【題目】(1)下列物質在固態時，屬于分子晶體的有_________，屬于原子晶體的________，屬于離子晶體的有__________（以上均填序號）
①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氟化鈣 ⑥P4 ⑦苯
(2)某常見固體能導電，質軟，它可能屬于__________
A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體 E．混合晶體
(3)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個鈉離子與__________個最近且等距離的氯離子以________ 鍵相結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有 _______ 個。由于晶體中離子按一定的規律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中氯化鈉單晶的宏觀外形為_______ 。
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【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變為b和c，則a、b、c的大小關系為b>c>a
B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室溫時 M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當 c(M2＋)=b molL-1 時，溶液的pH為14 +
1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________
（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________
（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________
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