Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；G原子最外層電子數與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應的元素符號表示）：

（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。

（2）D的氯化物的熔點比E的氯化物的熔點_____（填“高”或“低”），理由是_______。

（3）F的低價氧化物分子的立體構型是________，AO2的電子式為___________。

（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。

（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）_____。

（6）A能與氫、氧二種元素構成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數目為_____，該物質能溶于水的主要原因是___________________。

（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數為_________。

Answer 1

【答案】第2周期VⅡA族　。 高 NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 V形 N sp2 3NA或3×6.02×1023個 HCHO是極性分子易溶于極性分子水形成的溶劑 面心立方最密 12

【解析】

由已知A是形成化合物種類最多的元素，則A為C；B原子核外有三個未成對電子,則B為N；C是元素周期表中電負性最大的元素，則C為F, F原子核外的M層中只有兩對成對電子,則F為S;化合物D2F為離子晶體，則D為Na；E單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的,則E為Si；G原子最外層電子數與D的相同，其余各層均充滿電子,則G為Cu。

（1）根據上述分析C元素為氟，在元素周期表中的位置為第2周期VⅡA族。答案：第2周期VⅡA族。

（2）D為鈉，其氯化物為NaCl屬于離子化合物為離子晶體, E為Si，其氯化物為SiCl4屬于共價化合物，為分子晶體，所以NaCl的熔點比SiCl4的熔點高。答案：高 、 NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。

（3）F為硫，其低價氧化物為SO2,分子的立體構型是V形，A為碳，AO2為CO2,其電子式為。答案：。

（4）根據在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，A為C、B為N、D為Na、E為Si據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na＜Si＜C＜N；四種元素第一電離能最大的是N。答案：N。

（5）因為B為N 、G為Cu，所以Cu2+能形成配離子[Cu（NH3）4]2+．該配離子的結構簡式（標明配位鍵）。

（6）A為碳A能與氫、氧二種元素構成化合物CH2O，結構式為HCHO,其中C原子的雜化方式為SP2，1mol該分子中σ鍵的數目為3mol即3NA或3×6.02×1023個。因為HCHO是極性分子，根據相似想溶原理，所以易溶于極性分子水形成的溶劑。答案：3NA或3×6.02×1023個；HCHO是極性分子易溶于極性分子水形成的溶劑。

（7）G為銅，銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數為12。 答案：面心立方最密 (12). 12