Question

某學生設計如圖實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是

 

，裝置C的作用是

 

．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為

 

；裝置D的中發生反應的化學方程式為

 

．
（3）裝置E的作用是

 

，所發生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取氯氣的除雜方法思考，制備出的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫需要除去；
（2）根據實驗室制取氯氣的反應原理和化學性質分析，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣和銅加熱反應生成氯化銅；
（3）根據氯氣的化學性質和尾氣的處理方法解答，氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）制取氯氣時需要加熱，會使濃鹽酸揮發出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；當氯氣經過除雜裝置B時，會使氯氣中混入水蒸氣，要用裝置C中的濃硫酸吸收水蒸，
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl；除去Cl₂中混有的水蒸氣；
（2）實驗室制取氯氣，要用濃鹽酸和二氧化錳反應，發生的是氧化還原反應，即化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置D中是純凈、干燥的氯氣與銅反應生成氯化銅，即化學方程式為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（3）在氯氣與銅反應后，會有一部分氯氣沒有參與反應，直接排放帶空氣中會造成環境污染，因此要用氫氧化鈉溶液（生成氯化鈉和次氯酸鈉）吸收氯氣來防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收多余的Cl₂，防止污染空氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查的是基本實驗中的基本知識，要求學習氣體制取時掌握制備原理，除雜方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．