(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為___________________
_____________________________________________________________________。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為______________________________________________________________。
(3)用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色為___________，一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________(用化學方程式表示)。
(4)裝置D的作用是______________________________________________________。
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Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數據；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。
請你參與實驗并回答下列問題：
(1)量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是 ；
A．帶刻度的燒杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數值至少是 ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數據是 ；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規格是 （填序號）。
A．10mL B．100 mL C．200 mL D．500 mL
(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；
(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式： 。
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+H2O
