Question

某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，從B管揮發出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是

c

（填寫編號）
a．飽和食鹽水　b．MnO₂和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H₂SO₄所起的作用是

干燥HCl氣體

，D瓶中濃H₂SO₄所起的作用是

吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出

．
（3）A瓶中發生反應的化學方程式是

CH₃CH₂OH+HCl

△

CH₃CH₂Cl+H₂O

，反應類型是

取代反應

，所生成的

氯乙烷

（寫名稱）在B出口處點燃．
（4）無水鹽X宜選用

無水CuSO₄

，它能起指示劑作用的原因是

實驗過程中觀察到無水CuSO₄由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO₄結合生成CuSO₄?5H₂O

．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是

無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供

．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？

不能

（填“能”或“不能”），因為

HCl揮發時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO₄變藍的水是否來自于乙醇

．

Answer 1

分析：（1）濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體；
（2）濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性；
（3）醇能和氫鹵酸發生取代反應得到鹵代烴；
（4）可以用無水硫酸銅來檢驗水的存在；
（5）乙醇能和氫鹵酸發生取代反應得到鹵代烴和水，水中的氧原子來自乙醇；
（6）用無水硫酸銅來檢驗乙醇的反應產物水時，一定要排除干擾因素．

解答：解：因濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體，使干燥的HCl氣體在裝置A中與乙醇發生反應：C₂H₅OH+HCl

△

C₂H₅Cl+H₂O，產生的水可使無水CuSO₄變藍，來證明產生的H₂O中的氧元素來源于乙醇，而非HCl，達到驗證實驗的目的．
（1）實驗過程中，HCl氣體是利用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合制得，故答案為：c；
（2）用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生的HCl氣體中含有一定量的水蒸氣，對水的檢驗形成強烈干擾，因此一定設法將其除去，故答案為：干燥HCl氣體；吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出；　
（3）乙醇能和氫鹵酸發生取代反應，方程式為：CH₃CH₂OH+HCl

△

CH₃CH₂Cl+H₂O，屬于取代反應，CH₃CH₂Cl名稱為：氯乙烷，故答案為：CH₃CH₂OH+HCl

△

CH₃CH₂Cl+H₂O；取代反應；氯乙烷；
（4）檢驗水的存在可以用無水CuSO₄，實驗過程中觀察到無水CuSO₄由白變藍，說明反應中有水生成，原因是水與CuSO₄結合生成CuSO₄?5H₂O，故答案為：無水CuSO₄；實驗過程中觀察到無水CuSO₄由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO₄結合生成CuSO₄?5H₂O；
（5）能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是：無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供，故答案為：無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供；
（6）將氯化氫干燥的濃硫酸不能省去，因為HCl揮發時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO₄變藍的水是否來自于乙醇，故答案為：不能；HCl揮發時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO₄變藍的水是否來自于乙醇．

點評：本題重在考查乙醇的化學性質，考查角度廣，再加之以實驗的形式出現，增加了難度．