Question

用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現象”對應關系正確的是

選項	試劑和操作	現象
A	向AlCl3溶液中滴入過量的氨水	溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失
B	向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩	白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀
C	向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液	溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去
D	向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2	先生成沉淀，后來沉淀消失

 

Answer 1

B

解析試題分析：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氨水的堿性比氫氧化鋁強，則AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl，由于一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，因此先產生白色沉淀，后沉淀不溶解，故A選項錯誤；由于溶解度（S）或溶度積（K_sp）：AgCl>AgI，AgCl濁液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，滴入KI溶液時，I^—與Ag⁺結合生成更難溶、黃色的AgI沉淀，減小銀離子濃度，促進AgCl溶解平衡向正反應方向移動，白色沉淀變為黃色沉淀，故B選項正確；由于碳酸的酸性比次氯酸強，則Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，由于次氯酸具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，故C選項錯誤；鹽酸的酸性比亞硫酸強，BaCl₂溶液中重通入SO₂時無明顯現象，由于NO₂具有強氧化性，能將SO₂氧化為硫酸根離子，因此再通入NO₂時，產生白色的硫酸鋇沉淀，故D選項錯誤。
考點：考查常見無機物的主要性質，涉及氫氧化鋁的兩性、氯化銀沉淀溶解平衡的移動、沉淀的轉化、次氯酸的弱酸性和強氧化性、二氧化氮的強氧化性、二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸的酸性等。