Question

下列敘述正確的是

A．NaHCO3固體中既含有離子鍵，又含有共價鍵，溶于水后的電離方程式為 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．符合abc轉化關系的單質a可以是N2、Al、Si、S

C．室溫下，pH＝3的溶液中，Na＋、Fe2＋、NO3－、AlO2－四種離子不能大量共存

D．用焰色反應或澄清石灰水均可鑒別Na2CO3與KHCO3溶液

Answer 1

C

解析試題分析：A、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－，A不正確；B、N₂＋O₂＝2NO、2NO＋O₂＝2NO₂；4Al＋3O₂＝2Al₂O₃，氧化鋁與氧氣不反應；Si＋O₂＝SiO₂，二氧化硅與氧氣不反應；S＋O₂＝SO₂、2SO₂＋O₂＝2SO₃，所以選項B不正確；C、室溫下，pH＝3的溶液顯酸性，則AlO₂^－不大量共存。在酸性條件下，NO₃^－能氧化Fe^2＋不能大量共存，C正確；D、Na₂CO₃與KHCO₃溶液均能和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，D不正確，答案選C。
考點：考查電離方程式、物質的轉化、離子共存以及物質的鑒別等