有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| | 有關信息 |
| X | 元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm |
| Y | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
| Z | 原子半徑為0.102 nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
| D | 最高價氧化物對應的水化物可溶于水，且能電離出電子數相等的陰、陽離子 |
| E | 單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現象”對應關系正確的是
| 選項 | 試劑和操作 | 現象 |
| A | 向AlCl3溶液中滴入過量的氨水 | 溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失 |
| B | 向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩 | 白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀 |
| C | 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 | 溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去 |
| D | 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 | 先生成沉淀，后來沉淀消失 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略)。
（1）若E為，則A與水反應的化學方程式 。表示X溶液呈堿性的離子方程式為 ，用結構式表示C分子： 。
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是 ，B中含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。
（3）若A、B均為氣體單質，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K=1，則D的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有l8個電子，相關信息如下表所示(“／”表示相應的信息略去)：
| 化合物 | X | Y | Z |
| 分子中含有的原子個數 | / | 4 | / |
| 摩爾質量／g·mol-l | 32 | 34 | / |
，則X的化學式為 .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變為_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。
(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式____________________________。
(4)實驗4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內剩余氣體的體積約為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發展的物質基礎。材料的發展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：
①寫出步驟①的化學方程式：______________________。
②已知以下幾種物質的沸點：
| 物質 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸點 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | －84.7 ℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）某些化學反應可用表示（未配平）：
；請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________。
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：______________________________________________________________。
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數比，則符合上式化學方程式是：_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫名稱)
該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機物，此過程的離子方程式為
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結構式 ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是
| A．16O和18O是同一種核素 | B． 1H218O的摩爾質量為20 |
| C．34S和15N核內的中子數相差9 | D．2H＋核外電子數為0 |
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2H2O＋O2↑
