Question

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極

C. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時，電路中每通過0. 1 mol電子，Fe3+濃度降低0. 1 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時,放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時, Cl-將移向負極,負極發生電極反應為: Cr2+-e-= Cr3+；逆反應和充電時的陰極反應相同,充電時,在陽極上離子失去電子發生氧化反應,即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應為: Fe2+-e-= Fe3+，逆反應和放電時正極上的反應相同，根據原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可。

A、充電時是電解池工作原理,b為陰極,陰極發生得電子的還原反應,電極反應式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；
B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯誤；
C、電池放電時,是原電池的工作原理,a是正極,發生還原反應, Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；
D、放電時,電路中每流過0.1 mol 電子,就會有0.1mol 的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。