【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是( )
A. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉移電子數(shù)為NA
C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
【答案】A
【解析】由實驗裝置可知，裝置A中制備二氧化硫，試劑 X 是酸性 KMnO4或FeCl3溶液，均可證明 SO2有還原性，C、E可用氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，B中SO2與Na2O2反應生成硫酸鈉。A．關閉 K1，打開 K2，酸性 KMnO4或 FeCl3溶液具有強氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，均可證明 SO2 有還原性，故A正確；B．關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中發(fā)生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗 1molNa2O2，轉移電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．飽和石灰水濃度減低，不能用于尾氣吸收，裝置 C 和 E 中的試劑均為NaOH溶液，故C錯誤；D．實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性，不能體現(xiàn)強氧化性以及吸水性，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各說法中，正確的是（ ）
A.對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。
A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水
C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）
①常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大小：a____b。
②已知某可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數(shù)之和：a+b____c+d。
（4）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。
②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出E的結構簡式_______________，D分子內含有的官能團是______（填名稱）。
（2）寫出下列反應的反應類型：②_________________，④_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
（4）某同學欲用入圖裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。
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【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示:
已知: I. 
II. 
(1)C 的名稱為_________________，試劑X的結構簡式為_______________，步驟VI的反應類型為_______________________。
(2)步驟II的反應條件為_________________________。
(3)步驟IV 反應的化學方程式為_______________________________。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E 的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6 :2: 2: 1: 1的分子的結構簡式為______________________。
(5)依據(jù)題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖________________________________。(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)
合成路線圖示例如下: 
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.分散質粒子能作不停的、無規(guī)則的運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層，也無沉淀產生
D.分散質粒子直徑在10-9～10-7 m之間
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【題目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應為：。
（2）b電極上得到的氣體是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 。
（3）若甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況)。
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：負極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸
B. Y室的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負極室，Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉移2mol電子
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