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【題目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

【答案】C
【解析】因為AgCl和AgI的結構相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO4(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝ c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。

所以答案是：C

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【題目】某化學小組設計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應是否有NO生成．已知：A試管內空氣體積為50mL（標準狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．請回答下列問題：

（1）加入濃HNO3前應先通一段時間N2 ，具體操作為：，其作用是．
（2）關閉K1、K2 ，打開K3 ，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是，待銅和硝酸反應完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數時，要先，然后再讀取讀數．
（4）數據分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質的量濃度為． ②假設只生成NO2 ，通過計算理論上收集到的氣體體積為mL （標準狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標準狀況下），與理論值有差異，其理由可能為．
A．Cu與一定物質的量濃度的HNO3反反應除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發生了反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發生了反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發性，對實驗有影響．

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【題目】我國明代《本草綱目》沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創其法,用濃酒和精人甑,蒸令氣上……其清如水,球極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”懸指

A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 干餾

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【題目】下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是(　　)

A.用5 mL量筒準確量取4.55 mL水

B.用托盤天平準確地稱取6.82 g食鹽

C.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5

D.做KMnO4分解實驗時用大試管作反應器

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（）

A. 在無色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-

B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－

C. 在強堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

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【題目】將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2（SO）4

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【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：

	0	2	4	6	8	10
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時，該反應的平衡常數K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是mol/L．

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【題目】下列各組物質，一定是同系物的是（）
A.分子式為C4H6和C5H8的烴
B. 和
C.符合CnH2n通式的烴
D.分子式為C4H10和C20H42的烴

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